е-эффективные химические эксперименты

Центр небольшой химии, партнер ПДЧ УМК

Катион хрома (III)

Хром (кр, наливать. хром) — элемент химии, переходной металл из блока d периодической таблицы. Он имеет 13 изотопов, от 45 Cr до 57 Cr, из которых 50, 52, 53 и 54 стабильны..

Его открыли во второй половине 90-ых годов восемнадцатого века Луи Николя Вокеллен..

свойства

Металлический хром — это серебристо-серый металл (с голубым отблеском на свету), который очень стоек к процессам коррозии из-за пассивации оксидом хрома (III) в реакции с кислородом воздуха. При реакции с концентрированной азотной кислотой (V) хром пассивируется.

применение

Благодаря собственным антикоррозионным особенностям хром применяется в качестве слоя находящегося с внешней стороны, покрывающего элементы из стали, улучшая их внешний вид и защищая от коррозийных процессов, он также входит в состав нержавеющих (хромированных) сталей. Такая сталь используется также в сантехнике или автомобилях, а еще во время изготовления самолетов, оружия и бронетехники.

соединений

Самым основным соединением считается FeCr.2Около4(FeO * Cr2Около3) или хромита, обладающего сильными диамагнитными качествами, который применяется в качестве активного слоя в магнитных лентах..

Солевые растворы Cr (III) и Cr (VI) имеют очень интенсивный цвет (зеленый и оранжевый), который применяется в фотохимии и колориметрических методах..

Смесь Na2кр2Около7 с серной кислотой именуется хроматом и применяется для мытья лабораторной посуды.

Оксид хрома (III) (хромовый зеленый) применяется в качестве пигмента..

Соли хрома (VI) токсичны и обладают канцерогенными качествами..

Вхождение

Он встречается в земной коре в количестве приблизительно 102 частей на миллион, по большей части в форме минералов хромита и крокоита..

С точки зрения питания прекрасными источниками хрома являются пекарские дрожжи, а еще кукуруза в початках, вареная говядина, яблоки, крупы, грубый хлеб и крупы..

Образуется серо-зеленый осадок гидроксида хрома (III), растворимый в концентрированном аммиаке с образованием амино-хромового комплекса фиолетового цвета:

е-эффективные химические эксперименты

Центр небольшой химии, партнер ПДЧ УМК

Катион хрома (III)

Хром (кр, наливать. хром) — элемент химии, переходной металл из блока d периодической таблицы. Он имеет 13 изотопов, от 45 Cr до 57 Cr, из которых 50, 52, 53 и 54 стабильны..

Его открыли во второй половине 90-ых годов восемнадцатого века Луи Николя Вокеллен..

свойства

Металлический хром — это серебристо-серый металл (с голубым отблеском на свету), который очень стоек к процессам коррозии из-за пассивации оксидом хрома (III) в реакции с кислородом воздуха. При реакции с концентрированной азотной кислотой (V) хром пассивируется.

применение

Благодаря собственным антикоррозионным особенностям хром применяется в качестве слоя находящегося с внешней стороны, покрывающего элементы из стали, улучшая их внешний вид и защищая от коррозийных процессов, он также входит в состав нержавеющих (хромированных) сталей. Такая сталь используется также в сантехнике или автомобилях, а еще во время изготовления самолетов, оружия и бронетехники.

соединений

Самым основным соединением считается FeCr.2Около4(FeO * Cr2Около3) или хромита, обладающего сильными диамагнитными качествами, который применяется в качестве активного слоя в магнитных лентах..

Солевые растворы Cr (III) и Cr (VI) имеют очень интенсивный цвет (зеленый и оранжевый), который применяется в фотохимии и колориметрических методах..

Смесь Na2кр2Около7 с серной кислотой именуется хроматом и применяется для мытья лабораторной посуды.

Оксид хрома (III) (хромовый зеленый) применяется в качестве пигмента..

Соли хрома (VI) токсичны и обладают канцерогенными качествами..

Вхождение

Он встречается в земной коре в количестве приблизительно 102 частей на миллион, по большей части в форме минералов хромита и крокоита..

С точки зрения питания прекрасными источниками хрома являются пекарские дрожжи, а еще кукуруза в початках, вареная говядина, яблоки, крупы, грубый хлеб и крупы..

Образуется серо-зеленый осадок гидроксида хрома (III), растворимый в концентрированном аммиаке с образованием амино-хромового комплекса фиолетового цвета:

Кипячение раствора вызывает разложение комплекса и еще одно осаждение гидроксида хрома (III)..

Образуется серо-зеленый осадок гидроксида хрома (III), растворимый в избытке реагента с образованием зеленого комплекса. Разбавление и нагревание хромата (III) вызывает еще одно осаждение гидроксида хрома (III)..

3% раствор перекиси водорода образуется с ионами дихромата (VI) в кислой обстановке, перекись хрома экстрагируется амиловым спиртом до синего цвета..

В данной реакции мы применяем изменение цвета раствора с зеленого на жёлтый (в щелочной обстановке) или на оранжевый (в кислой обстановке). Мы окисляем ионы хрома (III) перекисью водорода и нагреванием.

Ионы хромата (VI) в наличии концентрированной серной кислоты (VI) окисляют анилин, давая говоря иначе анилин черный с цветом от зеленого до черного. Если тест содержит ионы хрома (III), их следует окислить в щелочной обстановке перекисью водорода.

Излишек окислителя (перекись водорода также откликается с анилином) убирается нагреванием. Пробу перемешивают с концентрированной серной кислотой (VI) и добавляют каплю анилина. Получившийся зеленый окрас указывает на присутствие хрома..